Question

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；

淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。

（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：

                                                                       。

（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                     。

（4）A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         　　　　。（用離子符號(hào)表示）

（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                         。（用化學(xué)式表示）

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共12分）

（1）第二周期、第IVA族（答不全不得分） ； 離子鍵、非極性共價(jià)鍵（答不全不得分）

（2）

（3）Al(OH)₃+ OH^- = AlO₂^-+2H₂O

（4）S^2—＞Cl^—＞Na⁺＞Al³⁺

（5）HCl＞H₂S＞SiH₄ 

【解析】

試題分析：根據(jù)Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，F(xiàn)為Na₂O₂，Q為O，A為Na。根據(jù)A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，B為Al，Z為Cl。根據(jù)X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，X為Si。根據(jù)W與X在同一主族，W為C。根據(jù)Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，Y為S。

（1）W為C，故在周期表中的位置是第二周期、第IVA族。

淡黃色固體F為Na₂O₂，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。

（2）A與Y兩元素形成化合物為Na₂S，電子式表示此化合物的形成過程為。

（3）A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH，Al(OH)₃，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃+ OH^- = AlO₂^-+2H₂O。

（4）A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子分別為Na⁺、Al³⁺、S^2—、Cl^—，電子層數(shù)越多，半徑越大；具有相同電子排布的離子，核電核數(shù)越大半徑越小。故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2—＞Cl^—＞Na⁺＞Al³⁺。

（5）X、Y、Z三種元素的氫化物分別為SiH₄、H₂S、HCl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H₂S＞SiH₄ 。

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系 電子式 化學(xué)方程式的書寫

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的符號(hào)，電子式，化學(xué)方程式的書寫，難度不大。