W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水;X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)W元素在周期表中的位置是                                   ;

淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。

(2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過程:

                                                                       。

(3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

                                                                     。

(4)A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>             。(用離子符號(hào)表示)

(5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                         。(用化學(xué)式表示)

 

【答案】

(每空2分,共12分)

(1)第二周期、第IVA族(答不全不得分) ; 離子鍵、非極性共價(jià)鍵(答不全不得分)

(2)

(3)Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O

(4)S2—>Cl>Na+>Al3+

(5)HCl>H2S>SiH

【解析】

試題分析:根據(jù)Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F,F(xiàn)為Na2O2,Q為O,A為Na。根據(jù)A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,B為Al,Z為Cl。根據(jù)X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,X為Si。根據(jù)W與X在同一主族,W為C。根據(jù)Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和,Y為S。

(1)W為C,故在周期表中的位置是第二周期、第IVA族。

淡黃色固體F為Na2O2,含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。

(2)A與Y兩元素形成化合物為Na2S,電子式表示此化合物的形成過程為

(3)A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH,Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O。

(4)A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子分別為Na+、Al3+、S2—、Cl,電子層數(shù)越多,半徑越大;具有相同電子排布的離子,核電核數(shù)越大半徑越小。故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2—>Cl>Na+>Al3+。

(5)X、Y、Z三種元素的氫化物分別為SiH4、H2S、HCl,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl>H2S>SiH

考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系 電子式 化學(xué)方程式的書寫

點(diǎn)評(píng):本題考查原子的符號(hào),電子式,化學(xué)方程式的書寫,難度不大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素,A和B、Z和W左右相鄰,A和Z、B和W上下相鄰;Y在同周期中原子半徑最大,R在同周期中原子半徑最小;X與Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金屬,其氧化物和氫氧化物均顯兩性.
(1)寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O

(2)單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體,B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì),它們的熔點(diǎn)由高到低的順序(填化學(xué)式)
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2

(3)A和R能生成共價(jià)化合物AR3,該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(填“是”或“否”),該分子是
非極性
非極性
(填“極性”或“非極性”)分子,它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl

(4)由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2(QX43組成的混合液,若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

(5)已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,則該電池正極反應(yīng)為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
.以B、Z為電極可以組成海水電池,這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍,可用作航標(biāo)燈的電源,寫出該原電池負(fù)極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省微山縣第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水;X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)W元素在周期表中的位置是                                   
淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。
(2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過程:
                                                                       。
(3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
                                                                     。
(4)A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>             。(用離子符號(hào)表示)
(5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                         。(用化學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西上饒中學(xué)高二第一次月考(重點(diǎn)班)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(6分)如下圖所示,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):

X+Y2Z+2W+Q;ΔH<0(X、Y、Z、W均為氣體),達(dá)到平衡時(shí),VA=1.2aL。試回答:
(1)A中X的轉(zhuǎn)化率αA=________。
(2)A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:αA________αB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)打開活塞K,一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí),A的體積為________L(連通管中氣體體積不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水;X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)W元素在周期表中的位置是                                    ;

淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               

(2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過程:

 

                                                                        。

(3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

                                                                      。

(4)A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>              。(用

離子符號(hào)表示)

(5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                   。(用

化學(xué)式表示)

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