9．（1）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220kJ/mol
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②已知該反應(yīng)的△S﹦247.7J•mol-1•K-1．試判斷該反應(yīng)在常溫時(shí)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）①由能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，從而書寫熱化學(xué)方程式；
②反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

解答 解：（1）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對(duì)于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，
故答案為：-1220kJ/mol；
（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1；
故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol；
②已知該反應(yīng)的△S﹦247.7J•mol-1•K-1，△H=+183KJ/mol，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-T△S＜0，代入計(jì)算得到：+183KJ/mol-T×247.7×10-3KJ•mol-1•K-1＜0，
T＞739K，溫度t=739-273=466°C，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱量變化的計(jì)算、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-B．K+、Na+、HSO3-、Cl-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、ClO-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．組成為C4H8的化合物性質(zhì)都相同
B．氫彈原料D、T，可由${\;}_1^1$H在化學(xué)反應(yīng)中制取
C．粗銅電解精煉時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
D．圖中物質(zhì)A經(jīng)不同途徑生成B時(shí)，焓變滿足：△H1=△H2+△H3=△H4+△H5+△H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某市對(duì)大氣進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NO等進(jìn)行研究具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝，CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ/mol．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度較高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；
2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)否，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ/mol達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是bc（填字母）
a．減小NO2的濃度    b．降低溫度    c．增加NO2的濃度     d．升高溫度
在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.0120mol/L（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$）．計(jì)算平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度為0.030mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題．請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題．
500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）A點(diǎn)含義是該條件下反應(yīng)3min時(shí)c（CO2）=c（CH3OH）；0～10min內(nèi)v（H2）=0.225mol/（L．min），平衡常數(shù)K=5.3（保留一位小數(shù)）．
（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡之后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol•L-1逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡．
①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則T＜500℃．
②列式計(jì)算溫度為T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=300．
（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)．
Ⅱ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)．
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）石墨1為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向?yàn)閺馁|(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移．
（3）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅲ．某廢水中含Cd2+、Ni2+、Pb2+（假設(shè)濃度均為0.01mol•L-1），已知：Ksp（CdCO3）=6.18×10-12，Ksp（NiCO3）=1.42×10-7，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
取少量該廢水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后順序?yàn)镻bCO3、CdCO3、NiCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是一種基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-100kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=+42kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)①、②、③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系是K1=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{3}}$；隨著溫度的升高，K3增大（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（3）合成氣組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)閜1＜p2＜p3．

（4）圖2是某研究機(jī)構(gòu)開發(fā)的給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，R的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為，Q的1：1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是直線型分子（立體構(gòu)型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2+2H2O．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2Cl2+2H2O
已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量．
II．
判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)A的△H＞-115.6kJ•mol-1
B．H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵弱
C．由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
D．斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，放出相同質(zhì)量的H2，則參加反應(yīng)的金屬（　�。�
①失去電子數(shù)目相同 ②質(zhì)量相等 ③物質(zhì)的量相等 ④質(zhì)量比為23：12：9．
A．①④B．①②C．②③D．②④

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