16．（1）我國(guó)酸雨屬SO2污染型．某校興趣小組取雨水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．每隔一段時(shí)間測(cè)定雨水的pH，得到的結(jié)果如下表
測(cè)定時(shí)間/h01234
pH4.734.624.564.554.55
該雨水樣品的pH變化的原因用化學(xué)方程式表示2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）下列一組能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是B（填字母）．
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
③燃料脫硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
（3）氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類(lèi)消毒劑．家庭使用漂白粉進(jìn)行消毒時(shí)，可直接將漂白粉置于空氣中，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．

分析 （1）利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析，亞硫酸易被氧化；
（2）煤、石油燃燒時(shí)能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨，；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸．

解答 解：（1）因亞硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)，所以pH減小，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，
故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（2）①少用煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開(kāi)發(fā)新能源都能夠減少二氧化硫的排放，是減少酸雨產(chǎn)生的有效措施，而②加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，會(huì)增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而④在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，與酸雨的無(wú)關(guān)，
故答案為：B；
（3）漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的污染及治理、漂白粉的組成及性質(zhì)，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握漂白粉的漂白原理及二氧化硫的治理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、稀硫酸．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．原因是形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕．
（2）設(shè)計(jì)一種以鐵和硫酸鐵反應(yīng)為原理的原電池，寫(xiě)出電池的正、負(fù)極的名稱(chēng)及電極反應(yīng)式．負(fù)極（鐵）Fe-2e-═Fe2+；正極（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+．
（3）在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，陰離子移向負(fù)極，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上溶解鋅32.5 g；銅片上析出0.5 mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．由水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2     
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為（　�。�
A．0.4△H1+0.05△H3B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　　）
A．Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，乙是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，B是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無(wú)色液體，E是一種淡黃色的固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）G的化學(xué)式為：Na2CO3．
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②反應(yīng)的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
（3）③反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：t℃時(shí)，2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1，t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4mol H和2mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2mol．若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n（H）為（　�。�
A．0.8 molB．0.6 molC．0.5 molD．0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

試寫(xiě)出：
（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH（OH）COOH；BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
（2）化學(xué)方程式：A→F
（3）反應(yīng)類(lèi)型：A→E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或
最低化合價(jià)		+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問(wèn)題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）；
（2）上述元素形成的單核離子中半徑最大的是P3-，半徑最小的是Li+；
（3）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式4Cl2+H2S+4H2O═10H++8Cl-+SO42-．

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