【題目】判斷對錯(請?zhí)顚?/span>“對”或“錯”)
(1)具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素________
(2)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________
(3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素________
(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應(yīng) ,設(shè)計成原電池________
(5)氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。其中,b極為正極,電極反應(yīng)是O2+4OH-+4e-=2H2O________
【答案】錯 錯 對 對 錯
【解析】
(1)具有相同核電荷數(shù)的同一類原子屬于同種元素,而不是指微粒,例如水分子和氨分子具有相同核電荷數(shù),但不屬于同種元素,故(1)錯誤;
(2)H2O2為不同元素組成的多原子分子,存在非極性鍵,故(2)錯誤;
(3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素,也可以處于過渡元素,也可以是稀有氣體氦氣,故(3)正確;
(4)反應(yīng)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O為甲醇的燃燒,可由該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池,故(4)正確;
(5)氫氧燃料電池工作時,通入氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極,通入氧氣的一極(b極)為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)為:O2+4e-+H2O=4OH-,故(5)錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的 NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng) C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時 NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1<K2
C.在 T3 時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有 v 正<v 逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )
A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲胺為一元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。已知:時,的電離常數(shù)。時,用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液,溶液中的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.已知,則A點溶液的pH約為
B.C點溶液中存在
C.B點溶液中存在
D.A、B、C、D四點溶液中,水電離出來的:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當(dāng)條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。
請回答下列問題:
(1)元素X的名稱是_______。
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。
a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
己知:(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2)pKa=-lgKa
A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
B. a點對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C. 酸性:HA<HB
D. 弱酸HB的pKa=5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,均含有多個官能團,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.①屬于酚類,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B.②屬于酚類,能使FeCl3溶液顯紫色
C.1mol③最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
D.④屬于醇類,可以發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能降低溫度
B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣
C.該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5
D.從反應(yīng)開始至a 點,ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1
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