【題目】T1 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1),下列說法錯誤的是(  )

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),達到平衡時,n(CO2)=1.20 mol

C. 保持其他條件不變,在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70,則正反應(yīng)的ΔH<0

【答案】C

【解析】

A.CO的物質(zhì)的量的變化為(2.00-0.80)mol,反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(CO)=(2.00-0.80)mol ÷2L÷t1min =(0.60/t1)mol·L-1·min-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,t1min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同,故A正確

B.根據(jù)t2>t1,對比表中數(shù)據(jù)可知t1 min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài),而反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)都為1,則其它條件不變,起始時向容器中充入的3.00 molCO2.00 molH2O(g)與充入2.00molCO3.00molH2O(g)達平衡時,反應(yīng)的限度相同,故達到平衡時,n(CO2)=1.20 mol,故B正確;

C.增大反應(yīng)物CO的濃度,平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率減小,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大C錯誤;

D.T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1,T2℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70,溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學(xué)用如下實驗探究其性質(zhì)。回答下列問題:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____。

(2)甲組同學(xué)取2 mLFeSO4溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_________

(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

(5)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實驗操作步驟正確排序_____(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能,在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下:

回答下列問題:

(l)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成;旌系膶嶒灢僮魇__________。

(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH =3,過濾,濾渣主要成分是_______;再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+的濃度為________。[己知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

(3)用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_______(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。

(已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5

(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_____________。

(5)廢酸中含鈧量為15mg/L,V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知COH2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH30H(g),現(xiàn)在容積均為l La、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO2mol H2的混合氣體,控制溫度,進行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是(

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0

B. 升溫或減壓,可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成從c中的平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)進行到5min時,a容器中v()= v()

D. 達到平衡時,a、b、cCO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

(1)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液,請寫出消毒液中有效成分的電子式__________

(2)實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2,陽極的電極反應(yīng)式為________________。

(4)以HCl為原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,減少污染。反應(yīng)如下:4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =-115.4 kJmol-1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中,通過控制合適條件,分兩步循環(huán)進行,可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示:

過程I的反應(yīng)為:2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =-120.4 kJmol-1

①過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______

②過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液(含少量酚酞)進行檢測,氯化初期主要為不含HCl的氣體,判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為_______。

③相同條件下,若將氯化溫度升高到300℃,溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短,其原因為_______

④實驗測得在不同壓強下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率(ɑHCl)隨溫度變化的曲線如圖:

。胶獬(shù)比較:K(A)_____K(B) (填“>”“<”或“=”,下同)。

ⅱ.壓強比較:p1_____ p2。

(5)以上三種制取Cl2的原理,其共同之處是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

(1)已知:

共價鍵

鍵能/ kJ·mol-1

H―H

436

N≡N

946

N―H

391

注:拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。

N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。

②0~t0時用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是____。

a.混合氣體的壓強不再變化

b.2c(H2)= 3c(NH3)

c.混合氣體的質(zhì)量不再變化

d.NH3的體積分數(shù)不再變化

(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。

③電極a的電極反應(yīng)式為____。

(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ鈉是一種活潑金屬,能與很多物質(zhì)反應(yīng),

(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________

(2)該反應(yīng)的還原劑是_______,(填化學(xué)式,下同)

(3)該反應(yīng)中被還原的元素是___________. (填元素符號),氧化產(chǎn)物是__________

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為____________L.

Ⅱ某研究小組同學(xué)為了探究硝酸的性質(zhì),進行了如下操作:

(1)從試劑柜里取一瓶濃硝酸,發(fā)現(xiàn)其保存在________色的試劑瓶里,原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________________。打開瓶蓋,小心地扇聞濃硝酸的氣味。

(2)該研究小組欲用該濃硝酸(15 mol/L)來配制480mL 3 mol/L的稀硝酸,則需要量取的濃硝酸的體積是_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成,加入過量稀硫酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有( 。

A. AlO2 B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+

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同步練習(xí)冊答案