Question

1．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K                     
⑧熔點：Li＜Na＜K＜Cs．

• A． ①⑤⑧
• B． ②④⑤⑥⑦
• C． ①③⑤⑧
• D． ②④⑥⑧

Answer 1

分析 ①原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越大，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
⑥同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
⑧同主族金屬元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬單質(zhì)活潑性增強(qiáng)，熔點降低．

解答 解：①K⁺、S^2-、Cl^-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S^2-＜Cl^-＜K⁺，則半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①錯誤；
②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故②正確；
③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故③錯誤；
④非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故⑤錯誤；
⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑥正確；
⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確；
⑧同主族金屬元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬單質(zhì)活潑性增強(qiáng)，熔點降低，則熔點點為Li＞Na＞K＞Cs，故⑧錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，為高頻考點，把握元素周期律、元素性質(zhì)的比較等為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．