Question

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045 mol•L－1
細(xì)菌總數(shù)	＜100 個(gè)/mL

以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程　　　　 。

①只是物理過(guò)程　　　　    ②只是化學(xué)過(guò)程　　　　   ③是物理和化學(xué)過(guò)程

FeSO₄•7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成　　　　　　 沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是　　　　   和　　
　　   。

（4）氣體A的作用是　　　　　　 。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有　　　　   性。

（5）下列物質(zhì)中，　　　　 可以作為氣體A的代用品。

①Ca(ClO)₂　　　　    ②NH₃（液）　　  　　 ③K₂FeO₄　　　　　　  ④SO₂

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）HCO＋OH－=CO＋H2O或Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓，或Ca2+＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O； （2）③；膠狀Fe(OH)3 （3）除去Ca2+，調(diào)節(jié)pH （4）殺菌消毒，強(qiáng)氧化 （5）①③

提示：

（1）含有Ca2+、Mg2+、HCO、OH－的水中加入Ca(OH)2，可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)；HCO＋OH－=CO＋H2O； Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓； Ca2+＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O，答案可選其一。 （2）加入凝聚劑（可依FeSO4·7H2O而分析）前水溶液呈堿性（因加入石灰），所以加入FeSO4•7H2O發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3， 生成的膠狀Fe(OH)3沉淀可吸附水中懸浮的雜質(zhì)。可見(jiàn)，凝聚劑除去水中懸浮顆粒是“化學(xué)和物理過(guò)程”。 （3）通入CO2的目的是除去加入的過(guò)量的石灰Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O即除去Ca2+和調(diào)節(jié)溶液的pH，但應(yīng)謹(jǐn)防通入的CO2過(guò)量，否則不能除去Ca2+。 （4）二級(jí)沉降后的水中應(yīng)通入Cl2，進(jìn)行殺菌消毒，因?yàn)镃l2與水反應(yīng)有強(qiáng)氧化性物質(zhì)（HClO）生成。 （5）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，只要不會(huì)造成環(huán)境污染，便可成為Cl2的替代品，工業(yè)上常用的是Ca(ClO)2和K2FeO4。之所以有強(qiáng)氧化性是因?yàn)槠渲蠪e元素具有較高的價(jià)態(tài)：＋6，而我們已經(jīng)知道Fe3+是具有強(qiáng)氧化性的，那么FeO42－的氧化性更強(qiáng)。