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下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。產物只含有一種官能團的反應是

A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④

【解析】

試題分析：反應①發(fā)生溴原子消去反應得A物質中存在碳碳雙鍵和羥基，反應②發(fā)生溴原子取代反應得B物質中存在羥基，反應③發(fā)生羥基取代反應得C物質中存在溴原子，反應④發(fā)生羥基消去反應得D物質中存在碳碳雙鍵和溴原子，所以產物只含有一種官能團的反應是②③，答案選A。

考點：考查官能團的化學性質

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1 ②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現象的解釋你認為最合理的是（填序號）

A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體

B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體

C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體

(2)向同物質的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀，當＝時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以為主，且會（填變大、變小、始終不變）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]

(3)反應C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。

Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是。（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式。