(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)                         ；

實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2 (SO4)3溶液時(shí)，需要加入________來抑制水解。

(2)泡沫滅火器中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

C

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7


.(1)酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　稀硫酸

(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(雙選)(　　)

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(　　)

A．醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L－1

B．[H＋]的濃度達(dá)到0.5 mol·L－1

C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均為0.5 mol·L－1

D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液      B．BaCl2溶液      C． NaOH溶液     D．澄清石灰水

(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則甲判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3固體的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_______________________________________________________________。

(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(　　)

A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)      B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)    D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是(　　)

A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO  B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO

C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－            D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋)

 D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：

c< c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)有廣泛應(yīng)用。

(1)我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。

上述反應(yīng)中，如1.5 mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________ mol電子，則生成________ g還原產(chǎn)物。

(2)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH1＝－3 352 kJ·mol－1

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH2＝－521 kJ·mol－1

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g)，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

A.  B.

C.  D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案