5．下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成了難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
B向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量稀NaI溶液開始有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有吸水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D

分析 A．可能生成AgCl沉淀；
B．開始有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成，說明AgI的溶度積較小，易生成；
C．苯和溴水不反應；
D．反應中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性和氧化性．

解答 解：A．硝酸具有強氧化性，如溶液中含有SO32-，能被氧化為SO42-，也不能排除生成AgCl沉淀，應先加鹽酸酸化，如無沉淀，再加入氯化鋇觀察，故A錯誤；
B．開始有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成，說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），易生成AgI沉淀，故B正確；
C．苯和溴水不反應，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，是由于溴溶于苯的原因，故C錯誤；
D．蔗糖變黑，反應中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，生成二氧化硫、二氧化碳，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識的綜合理解和運用，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)等實驗方案的評價，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，有利于學習良好的科學素養(yǎng)的培養(yǎng)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．DHA是從深海魚油中提取的不飽和程度很高的脂肪酸，名稱為二十二碳六烯酸，其甘油酯的分子式可能為C69H98O6
B．等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相等
C．由青蒿素（）合成雙氫青蒿素（）的反應屬于加成反應
D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋亊實的化學用語正確的是（　�。�
A．利用乙烯為原料生成環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+02$\stackrel{Ag}{→}$
B．用鐵氰化鉀溶液檢驗 Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe2[Fe（CN）6]3↓
C．NH4HS03溶液中加入足量的KOH溶液NH4++0H-=NH3•H2O
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+S02+H20=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，3.2gN2H4中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.1NA
C．25℃時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含OH-的數(shù)目為0.01NA
D．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．若單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機物X中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為8
D．在Ni作催化劑的條件下，1　molX最多只能與1molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是一種白色針狀固體，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．中國女科學家屠呦呦憑借用乙醚從青蒿中提取青蒿素獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎．下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（　　）
A．青蒿素分子中含有醚鍵和酯基等官能團
B．青蒿素在加熱時能與NaOH的水溶液反應
C．青蒿素易溶于水、苯等溶劑
D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)微粒間只存在范德華力的是（　�。�
A．NeB．NaClC．SiO2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①寫出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．
b．取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去．
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示．
①過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是AB（選填序號）．
A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體

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