Question

現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________，尾氣的主要成分是_________________________；

（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____________(填字母)；

a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)；b.熄滅酒精燈1；c.熄滅酒精燈2

（4）若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案：

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

________________________________________________________________；

②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

Answer 1

【解析】（1）制備CO的化學(xué)方程式：HCOOHCO↑+H2O。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：先通入一會(huì)兒CO后，再加熱，后停止加熱，然后繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻為止，故正確的操作順序?yàn)橄认�滅酒精�?，然后關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)，最后熄滅酒精燈1。

（4）若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，剩余固體全部為銅，由差量法

CuO+COCu+CO2　　Δm

80 g           64 g           16 g

m(CuO)         (5.0-4.8)g=0.2 g

=　　m(CuO)=1.0 g

m(Cu)=m(樣品)-m(CuO)=4.0 g　m(樣品)=5.0 g

原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。

（5）要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要把濃硫酸稀釋，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的主要步驟：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。

答案：（1）HCOOHCO↑+H2O

（2）樣品粉末逐漸變紅色　CO、CO2

（3）c、a、b

（4）80%

（5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重、計(jì)算

②CuO+H2SO4====CuSO4+H2O