Question

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．



（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：

②
		⑦	⑧

由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為 （列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為 ．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

（1）②形成的化合物種類最多，則②為碳元素；由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，⑦為硫元素，⑧為氯元素，碳酸屬于弱酸，非金屬性S＜Cl，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）因反應(yīng)a為置換反應(yīng)，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，兩種是化合物，
設(shè)甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮?dú)�、硫或C，丁為水，戊為NO或SO₂或CO、CO₂等；
若甲為CO₂，則乙可能為Mg，丙可能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO；
故答案為：CO、SO₂、NO；
（3）結(jié)合反應(yīng)d的生成物，E是具有黃綠色的氣體，則E為Cl₂，可以確定A為銅等活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬，A是常見金屬，則A為Cu，故C為CuCl₂．反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)的置換反應(yīng)，生成氯化銅與無色氣體D，則B為鹽酸，D為氫氣．反應(yīng)d中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是銅離子放電生成Cu，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，物質(zhì)C是一種兩性化合物，為Al₂O₃，反應(yīng)C為鋁熱反應(yīng)，A為Al、D為Fe、E為O₂．反應(yīng)c的方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃．