Question

16．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的（　�。�
①溶有足量氨氣的無色溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，HSO₃^-，PO₄^3-，MnO₄^-
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，SO₃^2-，F(xiàn)e³⁺，K⁺
④加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺，NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-，Br^-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe³⁺，Na⁺，K⁺，NO₃^-，SO₄^2-，Cl^-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl?、SO₄^2-
⑦含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，SCN^-，I^-，Br^-
⑧25℃$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na⁺，K⁺，SO₄^2-，SiO₃^2-，NO₃^-．

• A． ①③④⑥
• B． ①③⑥⑦
• C． ②④⑤⑧
• D． ②⑤⑦⑧

Answer 1

分析 ①氨氣的無色溶液呈堿性；
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性；
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；
④加入鋁粉能放出H₂的溶液可能呈堿性也可能呈酸性；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性；
⑥Fe³⁺水解呈酸性；
⑦與Fe³⁺反應(yīng)的離子不能大量共存；
⑧25℃$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L呈堿性．

解答 解：①氨氣的無色溶液呈堿性，堿性條件下HSO₃^-不能大量共存，且與MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，CO₃^2-，SO₃^2-，F(xiàn)e³⁺之間反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；
④加入鋁粉能放出H₂的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
⑥Fe³⁺水解呈酸性，不可能存在中性溶液中，故錯(cuò)誤；
⑦SCN^-，I^-與Fe³⁺反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；
⑧25℃$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．