Question

【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子有_________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________；該配合物中原子Ni的價層電子總數(shù)為18，則n=________，該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________

(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

Answer 1

【答案】 第四周期Ⅶ族 26 1:2 4 分子 sp2和sp3 大于 乙醛、乙醇均能與水形成分子間氫鍵 正八面體 ×1030g/cm3或×1032 g/cm3

【解析】(1)鐵的原子序數(shù)是26，在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族，基態(tài)鐵原子核外電子數(shù)是26，則有26種不同運動狀態(tài)的電子。(2)CO分子的結(jié)構(gòu)類似于氮氣，則分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 1:2；中心原子是Ni原子，其價電子數(shù)是10，每個配體提供的電子數(shù)是2，10+2n=18，n=4，該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于分子晶體；(3)乙醛分子中甲基碳原子全部形成單鍵，是sp3雜化。醛基中碳原子形成碳氧雙鍵，其雜化方式是sp2雜化。醛基中C原子形成3個σ鍵，為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，乙醇分子內(nèi)碳原子形成4個σ鍵，無孤電子對，雜化方式為sp3雜化，是四面體結(jié)構(gòu)，O-C-H鍵角約為109°28′，鍵角小于120°，所以乙醛分子中H—C=O的鍵角大于乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醛、乙醇均能與水形成分子間氫鍵，乙醇乙醇和乙醛均極易溶于水。(4)根據(jù)氯化鈉的鑒別結(jié)構(gòu)可判斷Ni2+填入O2-構(gòu)成的正八面體中。晶胞中氧離子個數(shù)是4，晶胞體積是（a×10－10）3cm3，所以密度。