11．在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增加C，平衡不（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下同）移動(dòng)，c（CO）不變 （填“增大”“減小”或“不變”，以下同）．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO）增大．

分析 （1）C為固體，增大C的量，平衡不移動(dòng)．
（2）保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，反應(yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（1）C為固體，增大C的量，平衡不移動(dòng)，c（CO）不變，故答案為：不；不變；
（2）正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO2）增大，故答案為：向逆反應(yīng)方向；增大；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，反應(yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，c（CO2）不變，故答案為：不；不變；
（4）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO）增大，故答案為：向正反應(yīng)方向；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意改變體積增大壓強(qiáng)，平衡后反應(yīng)混合物各組分的濃度都增大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑
B．投入的Na、K物質(zhì)的量相等
C．曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)
D．兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中會(huì)排放出酸性廢水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變色；再加入幾滴氯水，溶液變紅色（或取少量溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀）；．
（3）從溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解．
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp為8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)用化學(xué)原理解釋其原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　      C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5        F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線．
（5）合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃�，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈（Hepronicate）是按如下路線合成的：

已知：
①
②
試回答：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E；E中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）上述①至⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填序號(hào)）；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)方程式：
Ⅰ．反應(yīng)②；
Ⅱ．反應(yīng)⑤；
Ⅲ．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；
（4）分子式與I相同，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種（不含其它的環(huán)不包括I）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．乙酸的最簡(jiǎn)式：CH3COOH
C．苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．的系統(tǒng)命名為：4，4二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對(duì)A進(jìn)行命名，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y 的原子序數(shù)，X、Y同周期，Z的單質(zhì)與冷水能劇烈反應(yīng)生成W的單質(zhì)，R的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑為W＜X＜Y＜Z＜R
B．2 mol Z單質(zhì)投入足量W2Y中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023
C．電解熔融狀態(tài)的R的氯化物，可制得R的單質(zhì)
D．W、X、Y三種元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO，同時(shí)消耗2n mol NO2

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