【題目】下圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是

A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2

B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO

C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收

D.金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，將濃鹽酸加入到濃硫酸中會產(chǎn)生HCl氣體，在酸性環(huán)境中可以抑制Mg2+水解而制取無水氯化鎂，若將濃硫酸換為MnO2，則不能產(chǎn)生HCl，因此不能得到無水氯化鎂，錯誤；

B．如果直接加熱MgCl26H2O，則MgCl2水解，不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO，正確；

C．尾氣中含有HCl，不能被濃硫酸吸收，應該用水作吸水劑，由于HCl極容易溶于水，因此在用水作吸水劑時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，錯誤；

D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災，由于Mg可以與CO2發(fā)生反應，因此不能用二氧化碳滅火器進行滅火，錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min內(nèi)υ(ClNO)＝________________，則NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下：

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

在1L的密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應溫度的關(guān)系如圖所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

②寫出N2和O2生成NO的熱化學方程式________。

③溫度為T2時，反應II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有Cr2O72-，為了處理有毒的Cr2O72-，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)(　　)

A. mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3，雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成，則Fe2SiO4可表示為____________。

(2)焙燒時通入氧氣的作用是__________________________________________

(3)“除雜”時加入MgSO4－(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應，使其分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測得反應pH與除雜率的關(guān)系如圖所示。

①反應過程中控制溶液pH為9，pH>9時除雜率降低的原因是_________。

②反應的溫度控制在80 ℃左右，溫度不宜太高的主要原因是___________。

(4)“還原”時先調(diào)節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

①完成“還原”反應的離子方程式：________Cr2O72-＋________S2O32-＋________===________Cr3＋＋________SO42-＋________

②已知鉻液中c(Cr2O72-)＝0.32 mol·L－1，為了不在還原過程中產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，應控制溶液的pH不大于________。

(5)“沉鉻”的主要副產(chǎn)物為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　　）

A. 升高溫度，平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＜c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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