下列各組物質(zhì)中，滿足組內(nèi)甲、乙、丙任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是

物質(zhì)組別

甲

乙

丙

A

NH3

O2

HNO3

B

Al

HCl

NaOH

C

SiO2

NaOH

HCl

D

CO2

Ca(OH)2

NaHSO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M,，M是一種防曬劑，結構為：

。合成路線如下：

已知：

I．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

II．

根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）M分子中核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學環(huán)境的氫原子；

（2）寫出B的結構簡式 , H→I兩步反應的反應類型 、 ____

（3）寫出由E生成F反應的化學方程式

（4）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有____種，任寫出其中一種的結構簡式______。

a．苯環(huán)上有3個取代基

b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH

c．能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質(zhì)反應能生成4molAg

（5）設計用I和(CH3)2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示)。

示例：

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來，乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關系，請回答相關問題。

①B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題。

寫出A→B的化學方程式： 。

②寫出乙醇→A的化學方程式： 。

③寫出乙醇→C的化學方程式： 。

④寫出E的方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

請回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率________；

（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________；

A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______；(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+

B．任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

C．1molFe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子

D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

有一種藍色的晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，立方體的每個棱上均有一個CN－。

（1）根據(jù)晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數(shù)表示)_____________。

（2）此化學式帶何種電荷________，如用Rn+或Rn－與其結合成電中性粒子，此粒子的化學式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響．利用N2和H2合成氨，目前工業(yè)的生產(chǎn)條件為：催化劑（鐵觸媒），溫度（400～500℃），壓強（30～50MPa），如圖為流程示意圖：

請回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是__________，__________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式__________，__________；

（2）設備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器，設備A的名稱__________，其中發(fā)生的化學反應方程式為__________；實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是__________，原因之二是__________。

（3）設備B的名稱__________，其中m和n是兩個通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設備C的作用__________；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的相關儀器（固定裝置略去）符合實驗要求的是（

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