Question

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則H_XR的相對分子量為34；H_XR的化學(xué)式為H₂S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar的性質(zhì)最穩(wěn)定；
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強，KOH的堿性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（3）⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）先根據(jù)H_XR氣體的質(zhì)量和體積求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量和R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出R的原子量，得出元素R是何種元素，即可得到化學(xué)式，以此來解答．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar的性質(zhì)最穩(wěn)定，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）8.5g的H_XR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，
n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
M=$\frac{8，5g}{0.25mol}$=34g/mol，所以H_XR的相對分子量為34；
R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則$\frac{R}{34}$×100%=94%，解得R=32，即R為S，所以H_XR的化學(xué)式為H₂S，
故答案為：34；H₂S．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．