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將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是

A．參加反應的CO2的體積為0.224 a L

B．用上述數(shù)據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

C．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na2CO3

D．b可能等于a、小于a或大于a

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性

C. 熱穩(wěn)定性：XmY強于XmR，沸點：XmY高于XmR

D. 五種元素的單質在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t ℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應正反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO3

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是

A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/L

B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 達到平衡。下列說法正確的是

A．該反應的逆反應放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質與類別不對應的是

A

B

C

D

小蘇打

過氧化鈉

淀粉

84消毒液

鹽

堿性氧化物

糖類

混合物

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是（ ）

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外，其余內層均為全滿結構。

（1）W基態(tài)原子的價電子排布式為 。元素X、Y、Z的第一電離能由小到大順序是 （填元素符號）。

（2）與XYZ－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）YH3極易溶于水的主要原因是 。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 。根據價層電子對互斥理論推測NO3—的空間構型為 。

（6）CO2和NH3是制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示。

①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。

②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。

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