對于反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) (△H< 0)，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是  
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L•s)                B．v(B)=0.3mol/(L•s) 

C．v(B)=0.2 mol/(L•s)                D．v(C)=0.2mol/(L•s)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省陸豐市碣石中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，
其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L?s)                 B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 
C．v(B)=0.3mol/(L?s)                 D．v(C)=0.2mol/(L?s)

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科目：高中化學(xué) 來源：09—10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(14分) 對于反應(yīng)A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

 時間（s）
0
20
40
60
80
n(B)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(A)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲   ；
② 上表中n3   ▲   n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲   ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲   （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲   mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省陸豐市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，

其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L?s)                 B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 

C．v(B)=0.3mol/(L?s)                 D．v(C)=0.2mol/(L?s)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(14分) 對于反應(yīng)A(g) 2B(g)   DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．v正（A）＝2v逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

 時間（s）

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ；

② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。

 

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