9．能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．氯化氫的酸性強(qiáng)于硫化氫
B．氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)
C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

分析 利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來(lái)解答．

解答 解：A．可以根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性來(lái)比較元素的非金屬性，氯化氫的酸性強(qiáng)于硫化氫，無(wú)法說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故B正確；
C．物質(zhì)能否與水反應(yīng)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以判斷比較非金屬性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．最外層電子數(shù)多的元素非金屬性不一定強(qiáng)，如Br最外層有7個(gè)電子，O最外層6個(gè)電子，但是非金屬性O(shè)比Br強(qiáng)，所以不能直接根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷比較非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見(jiàn)方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)△H最小的是（　�。�
A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）羥基的電子式
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最高的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3．
（3）寫(xiě)出方程式：實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

（4）寫(xiě)出：形成六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知?dú)湓赜?種同位素，氧元素也有3種同位素．假定能準(zhǔn)確測(cè)定單個(gè)水分子的質(zhì)量，則所測(cè)得數(shù)據(jù)將有種（　�。�
A．6種B．7種C．18種D．27種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說(shuō)的兩種作用的晶體是（　�。�
A．白磷B．石英C．燒堿D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫(xiě)出4種共價(jià)型分子（其分子都只有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子）的分子式和電子式、HF、H2O、NH3、CH4；水溶液呈弱酸性的是HF、呈弱堿性的是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量SO2．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2．
（1）各裝置盛放的試劑是：ⅠA，ⅡB，ⅢA，ⅣD（將試劑的序號(hào)填在橫線上）
A．品紅溶液              B．NaOH溶液
C．濃H2SO4溶液          D．酸性KMnO4溶液
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去SO2，以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)，使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)SO2是否除凈．
（4）確認(rèn)含乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀酸性溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是BC（填序號(hào)）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能 As＞Ga
C．電負(fù)性 As＞Ga             D．原子半徑 As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs．
（3）AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是sp2．
（4）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式為$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3．!

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．回答下列各問(wèn)題．
（1）烷烴A蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的36倍，則其分子式是C5H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4．
（2）烷烴B的分子中含有18個(gè)氫原子，其分子式是C8H18，其名稱(chēng)是辛烷．

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