100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液與100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
．
（2）N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到的順序?yàn)?!--BA-->
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
．
（3）若K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
0.005
0.005
mol?L-1．
Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律回答下列問題：
（4）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.3
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
C6H5O-
C6H5O-
，
（5）下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO3
△
2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL．由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為
108
108
．
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為
5.82L
5.82L
．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為
0.025mol
0.025mol
．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為
9：5
9：5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)必修2 2.3化學(xué)反應(yīng)的利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加得羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）。

A．通常狀況下，NA個(gè)NO分子的質(zhì)量是30g

B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的體積是22.4L

C．100mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NA

D．若1gCl2含有m個(gè)分子，則NA=m/71

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。 

（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________。

（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。

（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為        。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為        酸(填“強(qiáng)”或 “弱”），理由是                                              。

    (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則    7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因?yàn)?u>                            ，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH)=                        。

    (3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：                          。

    (4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M)+c(MOH)        2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時(shí)溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=        mol·L。(用代數(shù)式表示)

 

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