【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是(　　)

A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A. 孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石，Cu2(OH)2CO3受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水，反應為Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正確；

B. 孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石分解產(chǎn)生的氧化銅被碳還原為銅，發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正確；

C. 鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正確；

D．針對Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反應來說，反應中各元素的化合價均沒有改變，是非氧化還原反應，故D錯誤；

正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應速率v(H2)= _________，此條件下該反應的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：

則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：，判斷下列說法正確的是( )

A. 該反應的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B.二氧化硅有結晶形和無定形兩種存在形態(tài)

C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅

D.無定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：

①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。

（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（ ）

A. 此堿金屬可能是鉀或鈉

B. 反應一段時間煤油會燃燒

C. 堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣

D. 若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀與水反應的實驗如下圖所示：

（1）鈉、鉀與水反應兩個實驗現(xiàn)象的相同點：

①金屬________水面上；

②金屬________成閃亮的小球；

③小球四處游動；

④產(chǎn)生嘶嘶的聲音；

⑤反應后的溶液使酚酞________。

（2）_______與水反應有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。

（3）實驗結論：________更易與水反應，且反應更_____________________________________。

（4）鉀與水反應的化學方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列問題：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對應的水化物有______________________ (寫化學式)。

(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。

(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. H+，OH-，Na+，SO42- B. Fe3+，Cl-，K+，I-

C. Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D. Ba2+，Cl-，K+，CO32-

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