測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量?jī)x器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號(hào))，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，目的是________________________________________________________
(1)不能　因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解
(2)偏高　因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大
(3)②　使附著在錐形瓶壁上的未反應(yīng)的溶液回到溶液中，減小滴定時(shí)的誤差
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
T1
T2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問(wèn)題：
(1)若25<T1<T2，則a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)
NaOH溶液體積
鹽酸體積
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（  ）
A.1     B．4         C．5       D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答有關(guān)滴定過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題。
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作，正確的是________（填序號(hào)）。
A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤(rùn)洗
C．滴定過(guò)程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取
（2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問(wèn)題：
(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________
此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________。
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）________。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）
B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)           ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。下列有關(guān)防治霧霾天氣的說(shuō)法不正確的是  (　　)。
A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源
B．充分開(kāi)發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
C．積極發(fā)展公共交通，倡導(dǎo)綠色出行
D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是
A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測(cè)定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度：FeCl3溶液——紅色

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