12．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這三種物質為什么可以歸為一類，下列哪些物質可以和它們歸為一類（　　）
A．75%的酒精溶液B．硝酸鈉C．堿石灰D．豆?jié){
E．過氧化鈉         

分析 混合物是兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是單一的一種物質，由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物．

解答 解：混合物是兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是單一的一種物質，由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物．
Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）都只含有一種物質，是純凈物．
A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A錯誤；
B、硝酸鈉是純凈物，故B正確；
C．堿石灰是混合物，故C錯誤；
D．豆?jié){是蛋白質，水等的混合物，故D錯誤；
E．過氧化鈉是純凈物，故E正確；
故選BE．

點評 本題考查混合物純凈物的概念，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構成兩個角度來把握，還要注意特殊情況，比如碳單質和金屬單質及稀有氣體都是又原子直接構成的，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，反應方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Si＞ClB．還原性：Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HClD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯貝特的分子式為C12H15ClO3；含有的官能團名稱為氯原子、醚鍵和酯基．
（2）若8.8g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為（CH3）2CHCOOH．
（3）要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的是cd（填選項字母）．
a．Na        b．NaOH        c．NaHCO3        d．CH3COONa
（4）反應②的反應類型為取代反應，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有2種（不考慮立體異構）．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3mol NaOH反應．
（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測．
[提出假設]
（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質相似，均具有較強的還原性．
[實驗探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）．
實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①�。�3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺（5）Na2S2O3具有還原性
[實驗結論]
（6）探究①：硫代硫酸鈉水溶液呈堿性．
（7）探究②：硫代硫酸鈉具有還原性．
[問題討論]
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化．你認為該方案是否正確并說明理由該方案不合理，因氯水過量，Ag+ 與Cl- 會生成AgCl沉淀．
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反應后的溶液少量，加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒被氧化．

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17．已知：
Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黃色固體．
Ⅱ．實驗室可用KMnO4和鹽酸反應制Cl2，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，發(fā)生的反應為：
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
請配平該反應方程式．
（2）上述反應中氧化劑是NaBiO3被氧化的元素是+2 價的Mn．
（3）若有2mol氧化劑在上述反應中被還原，則生成的MnO4-被還原為Mn2+時，能將4molHCl氧化成Cl2．
（4）寫出NaBiO3固體溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

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4．某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖（如圖1），完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）固體E的成分為Fe和Cu，加入的試劑c為稀硫酸．
（3）加入試劑a的目的是將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離．
（4）操作IV得到FeSO4•7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫（冷卻）結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）實驗室用上述實驗獲得的硫酸亞鐵晶體配制500mL 0.40mol/L FeSO4溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量．按照操作順序依次為bjcefad（填序號）．
②某同學轉移溶液的操作如圖2所示，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是（　�。�
A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應，所以Na不活潑
B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度大、熔點高
D．Na應保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有四種短周期元素（除稀有氣體之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金屬性最強的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是電子層數(shù)的2倍；M的單質是一種有色氣體，可用于自來水的消毒；N的最高價氧化物對應的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過多．下列說法正確的是（　�。�
A．X有兩種常見氧化物，所含的化學鍵類型完全相同
B．N與M形成的化合物的水溶液顯酸性
C．離子半徑：N＞X，Y＞M
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M

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