Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　　）

• A、所含共用電子對數(shù)目為（

  a

  7

  +1）N_A
• B、所含碳氫鍵數(shù)目為

  a

  7

  N_A
• C、燃燒時消耗的O₂一定是

  33.6a

  14

  L
• D、所含原子總數(shù)為

  a

  14

  N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以ag混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：

a

14g/mol

=

a

14

mol，ag混合物中含有

a

14

molC原子、

a

7

molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：

3a

14

mol； 沒有告訴在標準狀況下，無法計算燃燒時消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據(jù)此計算出所含共用電子對數(shù)、碳氫鍵數(shù)目．

解答：解：ag混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：

a

14g/mol

=

a

14

mol，ag混合物中含有

a

14

molC原子、

a

7

molH原子，
A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以總共含有

3a

14

mol共用電子對，故A錯誤；
B、每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有

a

7

molH原子，所以含有

a

7

molH原子碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為

a

7

N_A，故B正確；
C、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯誤；
D、ag混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：

a

14g/mol

=

a

14

mol，ag混合物中含有

a

14

molC原子、

a

7

molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：

3a

14

mol，所含原子總數(shù)為

3a

14

N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意滿足C₃H₆的化合物可能為烯烴，有可能為環(huán)烷烴；注意掌握根據(jù)最簡式計算混合物中含有原子數(shù)目的方法．