Question

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質(zhì)信息如下表。

元素	結構或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y	原子核外的L層有3個未成對電子
Z	地殼中含量最多的元素
Q	單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子

請根據(jù)信息回答有關問題：

（1）寫出元素Y­的原子核外價電子排布圖： 。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） 。

（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ，原因是 。

（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： 。

（5）R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： 。

（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為 g·cm-3（用字母表示）。

Answer 1