Question

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵和氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)溶液Ⅰ中Fe²⁺的最佳試劑為

A

，檢驗(yàn)Fe³⁺的最佳試劑為

D

．
A．KMnO₄B．（NH₄）₂S      C．H₂O₂     D．KSCN
（2）氧化劑X可以是

B、C

（兩個(gè)選項(xiàng)）．
A．K₂Cr₂O₇      B．H₂O₂        C．Cl₂     D．濃H₂SO₄
（3）加入的物質(zhì)Y可以是

A、C

（兩個(gè)選項(xiàng)）．
A．CuOB．NaOH        C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．HCl
（4）由溶液Ⅲ獲得CuCl₂?2H₂O，需要經(jīng)過

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

、過濾操作．
（5）欲測(cè)定溶液Ⅰ中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用

酸式

（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為

溶液變淺紫色，放置一定時(shí)間后不褪色

．

Answer 1

分析：（1）Fe²⁺具有還原性能使KMnO₄溶液褪色；Fe³⁺與KSCN反應(yīng)溶液變紅色；
（2）加入氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)；
（3）加入的物質(zhì)Y可調(diào)節(jié)，使Fe³⁺全部沉淀，同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì)；
（4）從溶液中獲得晶體要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾三步操作；
（5）KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管；Fe²⁺具有還原性能使KMnO₄溶液褪色．

解答：解：（1）Fe²⁺具有還原性能使KMnO₄溶液褪色；Fe³⁺與KSCN反應(yīng)溶液變紅色，所以檢驗(yàn)溶液Ⅰ中Fe²⁺的最佳試劑為 KMnO₄溶液，檢驗(yàn)Fe³⁺的最佳試劑為KSCN，
故答案為：A、D；
（2）加入氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，故答案為：B、C；
（3）加入的物質(zhì)Y可調(diào)節(jié)，使Fe³⁺全部沉淀，同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以可以用Cu（OH）₂、CuCO₃、CuO、Cu₂（OH）₂CO₃等；故答案為：A、C；
（4）從溶液中獲得晶體要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾三步操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（5）KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管；Fe²⁺具有還原性能使KMnO₄溶液褪色，所以終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液變淺紫色，放置一定時(shí)間后不褪色；
故答案為：酸式；溶液變淺紫色，放置一定時(shí)間后不褪色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查用調(diào)節(jié)PH的方法除去氯化銅中氯化亞鐵并得到氯化銅晶體的方法，難度不大，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)．