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【題目】檢驗氨氣可以用

A. 濕潤的紅色石蕊試紙 B. 干燥的紅色石蕊試紙

C. 干燥的藍色石蕊試紙 D. 濕潤的藍色石蕊試紙

【答案】A

【解析】

試題A、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，A項正確；B、干燥的紅色石蕊試紙不能遇氨氣變色，B項錯誤；C、干燥的藍色石蕊試紙不能遇氨氣變色，C項錯誤；D、濕潤的藍色石蕊試紙，遇堿性物質不變色，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用相同體積的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A.3：2：1
B.1：2：3
C.3：1：1
D.1：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。

②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于

A. 電解質 B. 堿性氧化物

C. 酸性氧化物 D. 兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiC1溶液。

①B電極區(qū)電解液為_______溶液(填化學式)；

②陽極電極反應式為______________；

③電解過程中Li+向_______電極遷移(填“A”或“B”)。

(2) 利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

①鐵渣中鐵元素的化合價為________。

②Co (OH) 3溶解還原反應的離子方程式為________。

③在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知25℃時NH3·H2O的Kb=2.0 10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=________mol/L

③25℃時，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= ___________________ 。

（2）25℃時，0.10molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。

①該HA溶液的pH=________。

②25℃時，將等濃度等體積的氨水與HA溶液相混合, 該混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）。

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝ 。

（2）0～2 min內的平均反應速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的轉化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體

C．減少D的物質的量 D．向體系中通入稀有氣體He

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入某種還原劑才能實現的是

A.Cl-→Cl2B.H2→HClC.Fe3+→Fe2＋D.CaCl2→CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述錯誤的是

A. 氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好

B. 25℃時，HClO的電離常數Ka=10－7.5

C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

D. 用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差

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