Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號	c(HA)mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙		0.2	pH=7

下列判斷不正確的是（ ）

A. 0.1的HA溶液中由水電離出的

B. 一定大于0.2

C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微粒總數(shù)的0.02％

D. 乙反應的溶液中：c(Na＋)－)

Answer 1

【答案】A

【解析】甲組實驗中，HA與NaOH等濃度等體積混合，恰好完全反應生成NaA，所得溶液pH=9，顯堿性，則NaA為強堿弱酸鹽，故HA為弱酸。A、HA為弱酸，在水溶液中不能完全電離，0.1mol/L的HA中c(H+)＜0.1mol/L，則c(OH－)＞10－13mol/L，溶液中OH－全部來自于水的電離，且水電離出的H+和OH－相等，所以由水電離出的c(H+)＞10－13mol/L，故A錯誤；B、甲組實驗中，酸堿等體積等濃度混合，溶液呈堿性，乙混合溶液pH=7，溶液呈中性，則酸的濃度要大于堿的濃度，故B正確；C、根據(jù)物料守恒可知，甲溶液中含A微�？倽舛�==0.05mol/L，溶液的pH=9，溶液中c(OH－)=1×10-5mol/L，根據(jù)HAH++A-可知，c(HA)≈1×10-5mol/L，HA占含A微�？倲�(shù)的百分比為： =0.02%．故C正確；乙溶液電荷守恒為c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，混合溶液PH=7，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，c(A-)=c(Na+)，所以c(Na+)＜c(HA) + c(A-)，故D正確。故選A。