10．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2mol/L氯化鎂溶液
C．150mL 1.5mol/L氯化鉀溶液D．75mL 1mol/L氯化鐵溶液

分析 根據(jù)化學(xué)式可知1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）為3mol/L，結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中c（Cl-），注意離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)，以此解答該題．

解答 解：1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）為3mol/L．
A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B.75ml2mol/L的氯化鎂溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C.150mL1mol/L氯化鉀溶液中，Cl-濃度為1.5mol•L-1×1=1.5mol•L-1，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故C錯(cuò)誤；
D.75mL1mol/L氯化鐵溶液中，Cl-濃度為1mol•L-1×3=3mol•L-1，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故D正確；
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
該高分子材料是由兩種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
D．常溫下，1L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L
C．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1：2
D．反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過(guò)量的鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾
C．用滲析的方法可除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-
D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列判斷中正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水來(lái)區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含少量水
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來(lái)鑒別鹽酸和醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．酒精燈不慎碰翻著火時(shí)可用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．2mol NO中含2mol氮和2mol O
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D．1mol O22-的質(zhì)量為34g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理．
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程．

（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：將一小塊PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在PH試紙上，靜置幾秒，再與比色卡對(duì)比．
（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（4）寫(xiě)出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，該反應(yīng)是焓減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）反應(yīng)．
Ⅱ．鉻渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一．
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr（OH）3沉淀后，過(guò)濾回收鉻污泥．
（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是為高爐冶煉過(guò)程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過(guò)程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫(xiě)兩點(diǎn)即可）．（寫(xiě)兩點(diǎn)）
（6）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O═□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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