【題目】下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.NH4Cl
B.Na2O2
C.H2O2
D.CH4

【答案】C
【解析】解：A、氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，所以氯化銨是含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤．
B、過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以過(guò)氧化鈉是含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤．
C、雙氧水分子中氫原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以雙氧水是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C正確．
D、甲烷中氫原子和碳原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以甲烷中只含極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．
同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有 ( )

A. 8種 B. 14種 C. 16種 D. 18種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵腐蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，因此如何更好地進(jìn)行金屬防護(hù)，一直是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題。
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于 ， 沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是。
（2）據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是。
（3）在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧，防止輸水管被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測(cè)某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。試分析回答下列問(wèn)題：

(1)該廢液中可能大量存在的—種陰離子是_______(填序號(hào))；

A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-

(2)為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來(lái)，所用的試劑是_______________；鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是______________;

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中，室內(nèi)空氣的污染有時(shí)會(huì)比室外更嚴(yán)重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達(dá)300多種。
（1）室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來(lái)的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味，當(dāng)溫度超過(guò)20℃時(shí)，揮發(fā)速度加快，根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯(cuò)誤的是( )
A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)
B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)
C.請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住
D.緊閉門窗一段時(shí)間后入住
（2）請(qǐng)寫出除甲醛外的常見(jiàn)的兩種室內(nèi)空氣污染物。
（3）在入住裝修過(guò)的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。 主要原因是其。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①_______________________________（寫出離子方程式）；

②Br2+3CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是__________；還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________________________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是____________。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是__________。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍵能是指在25℃、1.01×105Pa,將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣體原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。如H-H的鍵能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431KJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是_______

A．每生成1molH-Cl鍵放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

C．每拆開(kāi)1molH-Cl鍵放出431KJ能量 D．每拆開(kāi)1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

（2）已知鍵能：H-H為436KJ·mol-1；H-F為565KJ·mol-1；H-Cl為431KJ·mol-1；H-Br為366KJ·mol-1。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是______

A．HF B．HCl C．HBr D．H2

（3）能用鍵能大小解釋的是_______

A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B．常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)．

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

⑴所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。⑵化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是熱能的變化。⑶不同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量一般是不相同的。⑷同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時(shí)，放出或吸收的熱量不會(huì)相同。⑸選擇好的催化劑可以使由水制取氫氣的同時(shí)放出熱量。⑹因?yàn)闅錃馊紵欠艧岬�，所以水的分解反�?yīng)一定是吸熱的。（ ）

A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)如下表所示：

鍵

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

鍵能

436.0

193.7

152.7

242.7

431.8

298.7

366


（1）共價(jià)鍵中H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大，其原因是。
（2）1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量kJ。
（3）預(yù)測(cè)1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱(填“多”或“少”)。
（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是 。

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