3．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；
②乙烷在空氣中燃燒；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
⑤由乙烯制取聚乙烯；
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；
⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加聚反應(yīng)的是⑤．

分析 取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；
氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；
加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；
聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過(guò)程，以此解答該題．

解答 解：①由乙炔制取氯乙烯：乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)；
②乙烷在空氣中燃燒：乙烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中官能團(tuán)碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于聚合反應(yīng)；
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；
⑦由乙烯制取乙醇：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；
根據(jù)以上分析可知，屬于取代反應(yīng)的是：⑥；屬于氧化反應(yīng)的是：②④；
屬于聚合反應(yīng)的是：⑤，故答案為：⑥；②④；⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示為工業(yè)生產(chǎn)中三氯氧磷的制取流程及產(chǎn)品部分性質(zhì)：
已知：①三氯化磷為無(wú)色澄清液體，極易水解生成亞磷酸（H3PO3，二元弱酸），同時(shí)放出大量熱；
②Knp[Ca3（PO4）2]=2×10-29；③$\root{-3}{0.2}$=0.585．結(jié)合流程及相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題；
（1）寫出三氯化磷水解的化學(xué)方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，寫出亞磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（2）三氯氧磷分子中磷元素化合價(jià)為+5，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L-1NaOH溶液150mL．
（3）流程中反應(yīng)釜中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生含磷廢水（H3PO4、H3PO3），處理時(shí)先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，若處理后的廢水中c（PO43-）＜10-5mol/L可認(rèn)為PO43-沉淀完全，則此時(shí)c（Ca2+）至少為5.85×10-7mol•L-1．
（5）某同學(xué)想測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)方案為：取一定量的產(chǎn)品在堿性條件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌干燥，稱量生成沉淀的質(zhì)量即為氯化銀的質(zhì)量，由此計(jì)算產(chǎn)品純度，該方案有明顯錯(cuò)誤或不足，請(qǐng)指出：沉淀不僅含有氯化銀，還含有氫氧化銀、磷酸銀．
（6）磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展得最快的一種燃料電池，使用磷酸為電解質(zhì)，工作溫度150～200℃，比質(zhì)子交換膜燃料電池和堿性燃料電池工作溫度高，如圖是甲烷、氧氣，磷酸燃料電池工作示意圖：
該電池a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=8H++CO2，該極電極反應(yīng)要比質(zhì)子交換膜燃料電池的速度快，可能原因是該電池工作溫度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92kJ．mol-1
B．生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ
C．a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．加入催化劑可增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線”規(guī)則，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Li在N2中燃燒生成Li3N
B．LiOH是極易溶的強(qiáng)堿
C．Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液
D．硼酸鈉溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．當(dāng)有機(jī)化合物分子中的一個(gè)碳原子所連的四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，如等，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是（　　）
A．B．
C．甲酸D．C6H5CH2OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)中不屬于烷烴具有性質(zhì)的是（　�。�
A．燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2OB．與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)
C．都溶于水D．通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氧元素有3種核素：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O．下列有關(guān)氧元素的同位素說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O的質(zhì)子數(shù)相同
B．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同素異形體
C．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子數(shù)相差2
D．${\;}_{8}^{17}$O原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．a為電池的正極B．放電時(shí)，b極電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7
B．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．在M點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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