Question

（2013?通州區(qū)二模）氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品．下列敘述中正確的是（　�。�

A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可加快反應(yīng)速率

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7

C．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化

Answer 1

分析：A．能形成原電池的裝置能加快金屬的腐蝕速率；
B．降低溫度，抑制水電離，水的離子積常數(shù)小于室溫時(shí)的離子積常數(shù)，據(jù)此判斷純水的pH，氯化鈉溶液呈中性，和純水的pH相同；
C．一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；
D．電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子在兩個(gè)電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A．鋅粒和鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，鋅不能置換出鈉，所以沒(méi)有活潑性不同的金屬單質(zhì)，則不能構(gòu)成原電池，所以不能加快鋅的腐蝕速率，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，抑制水電離，水的離子積常數(shù)小于室溫時(shí)的離子積常數(shù)，則標(biāo)況下純水的pH＞7，氯化鈉溶液呈中性，則溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，活潑金屬鈉和活潑非金屬氯元素之間易形成離子鍵，所以氯化鈉中含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子在兩個(gè)電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以都是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、離子鍵的判斷、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．