【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質的量(n)的關系如圖所示。圖中(V1)為112 mL(標準狀況),則圖中V2、V3的體積(單位為mL)分別是( )
A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504
【答案】B
【解析】
向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,二氧化碳先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,當氫氧化鈣消耗完時,繼續(xù)通入二氧化碳,在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀,當氫氧化鉀完全反應后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀,當碳酸鉀反應后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣,然后根據相同條件下體積之比等于物質的量之比來解答。
有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 molL﹣1,取此溶液500mL,氫氧根離子的物質的量是:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,OA段發(fā)生反應:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,消耗112mL(物質的量為0.005mol)CO2,所以n(Ca2+)=0.005mol,產生碳酸鈣的物質的量為0.005mol,消耗了氫氧根離子是0.01mol,所以KOH中含有氫氧根離子的物質的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol;AB段發(fā)生反應:OH-+CO2=HCO3-,消耗n(CO2)=0.04mol,標況下體積是:22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL,V1為112mL,則V2=112mL+896mL=1008mL;B-最后段:CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-,碳酸鈣溶解,消耗二氧化碳體積和OA段相等,即112mL,V3的體積為:1008mL+112mL=1120mL。
答案選B。
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2x8).下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4
B. 電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池工作時,外電路中流過0.04mol電子,負極材料減重0.28g
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛的應用,某學習興趣小組擬設計以下兩套實驗方案制備氮化鍶。已知:鍶與氮氣在加熱條件下反應產生氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應產生氫氧化鍶和氨氣。方案Ⅰ:根據下列裝置制備氮化鍶。
回答下列問題:
(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________
(2)寫出A裝置中飽和氯化銨溶液和NaNO2溶液反應的化學方程式__________________________
(3)按氣流方向,寫出裝置的連接順序為___________(裝置可重復使用,填字母表示)。
(4)實驗時先點燃_____處酒精燈(填“A”或“B”),一段時間后,點燃另一只酒精燈。
方案Ⅱ:某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質,某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
(5)試管Ⅲ盛裝的試劑是_____________________(寫試劑的名稱)。
(6)測定產品純度:取Xg產品,向其中加入適量的水。將產生的氣體全部通入到濃硫酸中,濃硫酸增重mg,則產品純度為______(用代數式表示)。
(7)有同學認為上述方法使測得產品純度偏高,其原因是___________。
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【題目】下列關于C60、H3、O2-、N5+等微粒的敘述錯誤的是
A. 碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素
B. H3與H2化學性質相同,互為同位素
C. C60與N5+中都含有共價鍵
D. KO2屬于含有共價鍵的離子化合物
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【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是____,該物質中化學鍵類型是______,電子式是______。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結構示意圖是__________;D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結構,該分子的結構式為_________,電子式為_______,化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物:不加熱時生成____,其化學鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學鍵類型為_______。
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【題目】如圖所示,b、d是運用有機合成制備的具有立體結構的有機物,p、m是廣泛存在于動植物體內萜類化合物,下列說法正確的是
A. b與d互為同分異構體,p與m互為同分異構體
B. b、d、p中,只有p的所有碳原子在同一個平面上
C. d、p、m均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D. b的二氯代物有三種,d與H2加成后的產物的一氯代物有四種
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【題目】海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列說法正確的是( )。
A. Br2在反應中表現氧化性 B. SO2在反應中被還原
C. Br2在反應中失去電子 D. 1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應達到平衡時,X和Y的轉化率相等
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大
C.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數為1600
D.若該反應的正反應方向為放熱反應,升高溫度,化學反應速率增大,反應的平衡常數也增大
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