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某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素            B．該化合物中碳、氫原子個數比為1：2

C．無法確定該化合物是否含有氧元素         D．該化合物中一定含有氧元素

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：有機物燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，則一定含有C、H元素，

其中n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，

n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，

且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，

由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，

則一定含有氧元素，

故選D。

考點：測定有機物分子的元素組成

點評：本題考查有機物分子的元素組成，題目難度不大，本題注意有機物完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質量守恒的角度判斷是否含有氧元素。

 

練習冊系列答案
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A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

 B．該化合物中碳、氫原子個數比為1：2

C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素

 

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