13.H2O在通電條件下會(huì)發(fā)生分解生成H2和O2.現(xiàn)有水1H218O在通電條件下發(fā)生分解,生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為( 。
A.1:9B.1:36C.1:8D.8:9

分析 電解水的方程式為21H218O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$21H2+18O2,根據(jù)方程式知?dú)錃夂脱鯕怅P(guān)系式計(jì)算氫氣和氧氣質(zhì)量之比,據(jù)此分析解答.

解答 解:電解水的方程式為21H218O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$21H2+18O2,根據(jù)方程式知,如果生成1mol氧氣則生成2mol氫氣,則生成氫氣與氧氣質(zhì)量之比為(2mol×2g/mol):(1mol×36g/mol)=4g:36g=1:9,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,注意氧氣摩爾質(zhì)量是36g/mol而不是32g/mol,而易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42CO3]>c[(NH42SO4]>c(NH4Cl)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.等的物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn).

Ⅰ.甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源.
(1)101kP  a時(shí),1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.51kJ/mol.
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1
(3)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1.甲醇進(jìn)入負(fù)極(填“正”或“負(fù)”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
Ⅱ.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c(C{H_3}OH)}}{{c(CO)•{c^2}({H_2})}}$;根據(jù)圖2,升高溫度,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1(用nB、tB表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)         b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd(填字母).
a.c(H2)減少                   b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時(shí)$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.苯乙酮的制備原理及裝置圖如圖:

已知:①制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng).
②苯乙酮微溶于水,易溶于苯等有機(jī)溶劑.

主要步驟:
(Ⅰ)合成:在100mL 三頸瓶中加入13g無(wú)水AlCl3和16mL無(wú)水苯,邊攪拌邊慢慢滴4mL乙酸酐,滴加完畢后水浴加熱直到?jīng)]有HCl氣體逸出為止.
(Ⅱ)分離與提純:
①反應(yīng)混合物邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,再分液得到有機(jī)層
②水層繼續(xù)用苯萃取兩次,每次8mL.
③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌,干燥,蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置c的作用:冷凝回流原料;裝置d中漏斗的作用:防止倒吸.
(2)分離與提純操作中第①步滴加一定量濃鹽酸和冰水的主要目的是溶解鋁鹽,寫出這步操作中滴加濃鹽酸的另外一個(gè)作用把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失.
(3)分離與提純的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失,該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水互溶.
(4)使用分液漏斗萃取時(shí),先后加入待萃取劑,經(jīng)振搖,靜置,分層,分液時(shí)苯層的具體操作為從分液漏斗上口倒出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N2H4(肼)作燃料,NO2作助燃劑,反應(yīng)生成生成N2、液態(tài)H2O.資料顯示:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H1=+67.2kJ/mol①
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l),△H2=-534kJ/mol②
則火箭燃燒1mol N2H4時(shí)所放出的熱量為567.6KJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L.
(1)計(jì)算混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量是多少?
(2)施加一定條件,使混合氣體充分反應(yīng),然后將反應(yīng)后的氣體通入80g H2O中,所得溶液的密度為1.16g•cm-3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)取上述所得溶液50mL.向該溶液中逐滴加人1mol•L-1 Na2CO3溶液,并不斷攪拌使之充分反應(yīng),求最多可生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(假設(shè)生成的CO2氣體全部排出).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.(制備型實(shí)驗(yàn)題)
Na2S2O3?5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2.現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)C中所盛試劑可能是NaOH溶液;若要停止A中的化學(xué)反應(yīng),除取下酒精燈加熱外,還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應(yīng).
(3)甲同學(xué)在加熱A后,發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑.該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè):
①可能是CuO;         ②可能是Cu2O;         ③可能是CuS
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立,依據(jù)是Cu2O是磚紅色;該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成:
基于上述假設(shè)分析,黑色物質(zhì)的組成為CuS(填化學(xué)式).
(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定廢水中Ba2+的濃度,過(guò)程如下:(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-).
廢水25.00mL$→_{過(guò)濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀鹽酸}^{過(guò)量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點(diǎn)   
①寫出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式:2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O;
②若以淀粉為指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色;
③若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030mol?L-1,消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖3所示,則廢水中Ba2+的濃度為0.0011mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.有機(jī)物Q的分子式為C10H12O3,屬于芳香族化合物,且有兩個(gè)取代基,一定條件下Q遇足量NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體,且生成氣體體積比(同溫同壓)為1:1,分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上的一氯代物只有兩種,則Q的結(jié)構(gòu)最多有( 。
A.19種B.10種C.16種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.如圖表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中開(kāi)始時(shí)滴加試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀y(mol)與加入試劑體積V(mL)之間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是( 。
A.A是鹽酸,B是NaOH溶液,且c(B)=2c(A)
B.原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5
C.A是NaOH溶液,B是鹽酸,且c(NaOH):c(HCl)=2:1
D.從7到9,反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O

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