13．H2O在通電條件下會(huì)發(fā)生分解生成H2和O2．現(xiàn)有水1H218O在通電條件下發(fā)生分解，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：9B．1：36C．1：8D．8：9

分析 電解水的方程式為21H218O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$21H2+18O2，根據(jù)方程式知?dú)錃夂脱鯕怅P(guān)系式計(jì)算氫氣和氧氣質(zhì)量之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解水的方程式為21H218O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$21H2+18O2，根據(jù)方程式知，如果生成1mol氧氣則生成2mol氫氣，則生成氫氣與氧氣質(zhì)量之比為（2mol×2g/mol）：（1mol×36g/mol）=4g：36g=1：9，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意氧氣摩爾質(zhì)量是36g/mol而不是32g/mol，而易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．等的物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kP  a時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．苯乙酮的制備原理及裝置圖如圖：

已知：①制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑．

主要步驟：
（Ⅰ）合成：在100mL 三頸瓶中加入13g無(wú)水AlCl3和16mL無(wú)水苯，邊攪拌邊慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完畢后水浴加熱直到?jīng)]有HCl氣體逸出為止．
（Ⅱ）分離與提純：
①反應(yīng)混合物邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，再分液得到有機(jī)層
②水層繼續(xù)用苯萃取兩次，每次8mL．
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮，回答下列問(wèn)題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離與提純操作中第①步滴加一定量濃鹽酸和冰水的主要目的是溶解鋁鹽，寫出這步操作中滴加濃鹽酸的另外一個(gè)作用把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失．
（3）分離與提純的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失，該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水互溶．
（4）使用分液漏斗萃取時(shí)，先后加入待萃取劑，經(jīng)振搖，靜置，分層，分液時(shí)苯層的具體操作為從分液漏斗上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃劑，反應(yīng)生成生成N2、液態(tài)H2O．資料顯示：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
則火箭燃燒1mol N2H4時(shí)所放出的熱量為567.6KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L．
（1）計(jì)算混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，然后將反應(yīng)后的氣體通入80g H2O中，所得溶液的密度為1.16g•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取上述所得溶液50mL．向該溶液中逐滴加人1mol•L-1 Na2CO3溶液，并不斷攪拌使之充分反應(yīng)，求最多可生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（假設(shè)生成的CO2氣體全部排出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（制備型實(shí)驗(yàn)題）
Na2S2O3?5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應(yīng)．
（3）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：
①可能是CuO；         ②可能是Cu2O；         ③可能是CuS
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是Cu2O是磚紅色；該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：
基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為CuS（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定廢水中Ba2+的濃度，過(guò)程如下：（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
廢水25.00mL$→_{過(guò)濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀鹽酸}^{過(guò)量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點(diǎn)   
①寫出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②若以淀粉為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖3所示，則廢水中Ba2+的濃度為0.0011mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物Q的分子式為C10H12O3，屬于芳香族化合物，且有兩個(gè)取代基，一定條件下Q遇足量NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．19種B．10種C．16種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中開(kāi)始時(shí)滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y（mol）與加入試劑體積V（mL）之間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．A是鹽酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
B．原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH溶液，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
D．從7到9，反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O

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