(共11分)抗擊“非典”期間,過氧乙酸(CH3COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取,所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng):

①□MnO4-+□H2O2+□H+ =□Mn2++□O2↑十□H2O

②H2O2+2+2H+ I2+2H2O    

③CH3COOOH+2+2H+ = CH3COOH+I(xiàn)2+H2O

④I2 + 2S2O32- =2I- + S4O62-

請回答以下問題:

(l)配平反應(yīng)①的離子方程式(配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)):

□MnO4-+□H2O2+□H+ □Mn2++□O2↑十□H2O

(2)用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

□MnO4-+□H2O2+□H+ □Mn2++□O2↑十□H2O

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(反應(yīng)④)選用的指示劑是____________________。

(4)取b0 L待測液,用硫酸使溶液酸化,再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1 L(反應(yīng)①,滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng))。另取b0 L待測液,加入過量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2(反應(yīng)②和③)。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示)。c0= _______________ mol·。

(5)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0,加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量,是否影響測定結(jié)果 ________(填是或否)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(共11分)抗擊“非典”期間,過氧乙酸(CH3COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取,所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng):

①□MnO4-+□H2O2+□H+ =□Mn2++□O2↑十□H2O

②H2O2+2+2H+ I2+2H2O    

③CH3COOOH+2+2H+ = CH3COOH+I(xiàn)2+H2O[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]

④I2 + 2S2O32- =2I- + S4O62-

請回答以下問題:

(l)配平反應(yīng)①的離子方程式(配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)):

□MnO4-+□H2O2+□H+ □Mn2++□O2↑十□H2O

(2)用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

□MnO4-+□H2O2+□H+ □Mn2++□O2↑十□H2O

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(反應(yīng)④)選用的指示劑是____________________。

(4)取b0 L待測液,用硫酸使溶液酸化,再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1 L(反應(yīng)①,滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng))。另取b0 L待測液,加入過量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2(反應(yīng)②和③)。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示)。c0= _______________ mol·。

(5)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0,加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量,是否影響測定結(jié)果 ________(填是或否)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(共11分)抗擊“非典”期間,過氧乙酸(CH3COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取,所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng):

①  □MnO4-+□H2O2+□H+ =□Mn2++□O2↑十□H2O

②       H2O2+2+2H+ I2+2H2O    

③       CH3COOOH+2+2H+ = CH3COOH+I(xiàn)2+H2O

④  I2 + 2S2O32- =2I- + S4O62-

請回答以下問題:

(l)配平反應(yīng)①的離子方程式(配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)):

□MnO4-+□H2O2+□H+ □Mn2++□O2↑十□H2O

(2)用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

□MnO4-+□H2O2+□H+ □Mn2++□O2↑十□H2O

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(反應(yīng)④)選用的指示劑是____________________。

(4)取b0 L待測液,用硫酸使溶液酸化,再用濃度為a1 mol?的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1 L(反應(yīng)①,滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng))。另取b0 L待測液,加入過量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2(反應(yīng)②和③)。再用濃度為a2 mol?的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示)。c0= _______________ mol?。

(5)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0,加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量,是否影響測定結(jié)果 ________(填是或否)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案