強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為：
H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：
①稀醋酸：②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，其關(guān)系正確的是（注：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程）
[     ]
A．△H1＞△H2＞△H3　　　
B．△H1＜△H3＜△H2　　　
C．△H3＞△H2＞△H1　　　
D．△H1＞△H3＞△H2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分別向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93
．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H2＞△H3B、△H1＜△H2＜△H3C、△H1=△H2＜△H3D、△H1＜△H2=△H3

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