分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)
C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成		氯化銀的溶解度大于硫化銀
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
B．酸性增強(qiáng)，次氯酸根離子的氧化性增強(qiáng)；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
D．硝酸銀過量，不能證明．
解答： 解：A．苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，不能證明苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色，可說明酸性增強(qiáng)，次氯酸根離子的氧化性增強(qiáng)，故B正確；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀過量，不能證明，可用等濃度的硝酸銀和氯化鈉溶液，然后再加入Na2S溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸性、氧化性以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理以及角度，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、氫氧根離子的電子式是     
B、二氧化碳分子的比例模型是 
C、芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MOH強(qiáng)堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（HA）+c（H+）=c（OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（M+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是
 
．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷．
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是
 
，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，
 
．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是
 
．
②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下．乙醇
①
X
Br2
CCl4
Y
②
乙二醇
（1）X是
 
（填名稱）．
（2）X→Y的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出Y→乙二醇的化學(xué)方程式
 
．
（4）等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在配制500mL 0.5mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)過程中，除用到天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有（　�。�
A、酒精燈B、蒸發(fā)皿
C、500mL容量瓶D、溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A、用蒸餾的方法分離汽油和煤油
B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中，及時(shí)攪拌并冷卻
D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)為密度最小的氣體，A、D位于同一主族；B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物；E的最外層電子數(shù)是C的價(jià)電子數(shù)的一半；F屬于過渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且有幾種不同價(jià)態(tài)的氧化物，其中一種有磁性．
（1）E單質(zhì)的晶體類型是
 
．
（2）C、D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是
 
．
（3）F基態(tài)原子的電子排布式是
 
，其+2價(jià)氧化物和E單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水后，溶液的pH
 
（填大于，等于或小于）7，溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="gtu1nh5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）在25℃，101kPa下，單質(zhì)A在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，每轉(zhuǎn)移 1mol電子放出QkJ的熱量，則單質(zhì)A燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硅的主要化學(xué)反應(yīng)是：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
 
（填字母）
A．復(fù)分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)     C．分解反應(yīng)     D．置換反應(yīng)
（2）該反應(yīng)中SiO2的作用是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為
 
的常用材料．

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