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【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是

A. 分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行

B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

C. 可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙

D. PbCl2的作用是提高反應物的活性，加快反應速率

【答案】D

【解析】

A．丙含有酯基，可在堿性條件下水解；B．水解后需要加入酸酸化；C．乙、丙都含有碳碳雙鍵，都可與酸性高錳酸鉀反應；D．PbCl2為反應的催化劑．

A．丙含有酯基，可在堿性條件下水解，應用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；B．溴代烴在堿性條件下水解，水解后需要加入酸酸化，否則生成氫氧化銀沉淀，影響實驗結論，故B錯誤；C．乙、丙都含有碳碳雙鍵，都可與酸性高錳酸鉀反應，不能用酸性高錳酸鉀檢驗，故C錯誤；D．PbCl2為反應的催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，故D正確。故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于天然高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蔗糖 C. 蛋白質 D. 淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法正確的是(　　)

A. Cu與Cu2O的物質的量之比為1∶1

B. 硝酸的物質的量濃度為1 mol·L－1

C. 產生的NO的體積為4.48 L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱行。如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是(　　)

A.計算機芯片的組成元素位于第14縱行

B.第10縱行元素全部是金屬元素

C.第18縱行元素單質全部是氣體

D.只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是

A. 過程Ⅰ反應：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產率明顯減小

D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學常見的物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉化關系如圖，下列說法正確的是（ ）

A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質，乙的溶液一定為FeCl3

B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產品，則甲一定為含Al3+的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計，能達到實驗目的的是

A.用乙醇萃取溴水中的溴單質

B.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸

C.用蒸餾的方法從工業(yè)酒精中提取乙醇

D.將食鹽水降溫結晶獲得NaCl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質，m 是一種具有特殊顏色的氣體，p 可作漂白劑、供氧劑。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的( )

A. 四種元素簡單離子半徑：X〉Y〉Z〉W

B. p、s中的化學鍵類型完全相同

C. X、Y的簡單氫化物的沸點：Y〉X

D. 常溫下，0.01mol/L q溶液的pH為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“=”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是( )

A. 甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉

B. 甲組操作時，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時，C2作正極

D. 乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－===2I－

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