Question

3．25℃把 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為：（已知?25℃：CH₃COOH電離常數(shù)是1.76×10^-5，CH₃COO^-水解常數(shù)是5.78×10^-10；?體積變化忽略不計；）（　　）

• A． c （K⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• B． c（K⁺）=c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）=c （H⁺）
• C． c（K⁺）+c （H⁺）═c（CH₃COOH）+c （OH^-）
• D． c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01mol/L

Answer 1

分析 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等體積混和后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COOK，混合溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等體積混和后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COOK，混合溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，
A．溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），則c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），所以c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-），故A錯誤；
B．溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），則c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），溶液中c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（K⁺）+c （H⁺）＞c（CH₃COOH）+c （OH^-），故C錯誤；
D．二者等體積混合后，醋酸溶液體積增大一倍，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）降為原來的一半，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性判斷，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒．