常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0．1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D．0．1 mol·L－1NaAlO2溶液: K＋、Na＋、ClO－、S2－

A

【解析】

試題分析：A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；B．使酚酞變紅色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：OH-與Cu2＋、HCO3－會發(fā)生離子反應而不能大量共存，錯誤；C．0．1 mol·L－1AgNO3溶液中，Ag+與SO42－、I－會發(fā)生沉淀反應而不能大量共存，錯誤；D．ClO－、S2－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤。

考點：考查離子大量共存的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）乙酸是實驗室常用的一種化學試劑，某乙酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示。

利用標簽提供的信息，回答下列問題：

（1）乙酸的摩爾質(zhì)量為 。

（2）若該乙酸溶液的密度為1．02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0．01）

（3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要這種乙酸的體積是多少。（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實驗觀察到：開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液酸性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH?)＞c(N3?)＞c(H＋)

D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下）

A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年度諾貝爾化學獎授予了研制出超高分辨率熒光顯微鏡的三位科學家。該儀器可用于研究細胞結(jié)構(gòu)和功能等。則下列有關(guān)儀器分析說法中錯誤的是

A．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素

B．質(zhì)譜儀不能用于分析有機化合物的結(jié)構(gòu)

C．紅外光譜儀可用于測定有機化合物的官能團

D．氫核磁共振儀能鑒別CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，

現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

則下列有關(guān)說法錯誤的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2。

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題：

（1）“①”中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 。

（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是 。

（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。

（4）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42－，根據(jù)有關(guān)標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理可用還原法：

CrO42- Cr3+Cr(OH)3。綠礬還原CrO42－的離子方程式為：

。

用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10－3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是 Kg（保留兩位小數(shù)）。

步驟⑦的操作是 。為進一步得到較為純凈的紅礬鈉的操作是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案