將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，
形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋
B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液
C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化
D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色
B
向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3＋，無(wú)法證明是否含有未被氧化的Fe2＋。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______；
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)_______；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

一位學(xué)生對(duì)鐵與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。
(1)提出假設(shè)
假設(shè)1：產(chǎn)物為FeO；
假設(shè)2：                       。
(2)查閱資料
該學(xué)生通過(guò)查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩(wěn)定，氧化亞鐵最不穩(wěn)定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過(guò)查閱資料可以得出的初步結(jié)論為                                       。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
該學(xué)生設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行鐵與氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助他將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。

①按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，                      。
②稱(chēng)取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開(kāi)兩個(gè)彈簧夾，                               ，即可夾上彈簧夾a，并開(kāi)始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現(xiàn)提供如下藥品，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是          ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）           。
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是                 ，則固體B的成分為         。
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下：

試回答下列問(wèn)題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
溶液中被沉淀離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2＋時(shí)，可采用的方法是(　　)
A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X是       。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來(lái)制取Fe。
①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點(diǎn)燃D處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。
 
（3）熔渣Y中鐵元素的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià)，根據(jù)限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在，寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
                                                                                            
                                                                                            
                                                                                          。
（4）寫(xiě)出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（5）根據(jù)限選材料畫(huà)出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。
限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常向溶液中加入的物質(zhì)有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時(shí)所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應(yīng)式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請(qǐng)你寫(xiě)出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如     下：
 
(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a．品紅溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水
(2)過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________
(3)過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________
用溶液Y制綠礬時(shí)，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開(kāi)_______色，以驗(yàn)證其中是否含有Fe3＋。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過(guò)程④中的____________(填操作名稱(chēng))，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用分析天平稱(chēng)取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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同步練習(xí)冊(cè)答案