一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑是KClO3               B．單質(zhì)的還原性：I2> Cl2

C．元素的非金屬性：I>Cl              D．KClO3中的Cl在反應(yīng)中得電子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在4s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應(yīng)速率為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖如圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)?min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
（選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?聊城一模）研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1
．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
ac
ac
．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
P4＞P3＞P2＞P1
P4＞P3＞P2＞P1
．
③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.64
1.64
．
（3）用CO與H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從
c
c
（填“c或b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
0.2NA
0.2NA
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廈門一模）按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)適當(dāng)添加食品添加劑是安全的．以下是常用的幾種食品防腐劑．
請(qǐng)回答：
（1）山梨酸中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
；
（2）鑒別桂醋和尼泊爾金甲酯的試劑為
溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
；
（3）1mol尼泊爾金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH
2
2
mol，寫出符合下列條件的尼泊爾金甲酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
；（任寫一種）
條件一：和尼泊金甲酯一樣，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為羥基，另一個(gè)取代基在羥基的對(duì)位
條件二；能與新制備氫氧化銅懸濁液反應(yīng)．
（4）已知：-CHO
HCl
CH3OH
-CH（OC2H5）2
H2O
H+
-CHO桂醛在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①A→B的反應(yīng)類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；
②試劑X為
銀氨溶液或新制氫氧化銅
銀氨溶液或新制氫氧化銅
，有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
③若F為高分子聚合物，且每個(gè)鏈節(jié)上只有兩處碳原子，則反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為
濃H2SO4
△
濃H2SO4
△
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8倍，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（　　）
A、0.34B、0.64C、0.44D、0.54

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