Question

在溶液中有濃度均為0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31；Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，當(dāng)其氫氧化物剛開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小

A．Zn2+

B．Cr3+

C．Fe3+

D．Mg2+

Answer 1

C

解析試題分析：已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31；Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11所以通過(guò)比較四種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的氫氧根濃度，即可得到答案：
Fe(OH)₃ 的C³_（OH-）=Ksp[Fe(OH)₃]/C_Fe3+；
Cr(OH)₃ 的C³_（OH-）=Ksp[Cr(OH)₃]/C_Cr3+；
Zn(OH)₂ 的C²_（OH-）=Ksp[Zn(OH)₂]/C_Zn2+；
Mg(OH)₂ 的C²_（OH-）=Ksp[Mg(OH)₂]/C_Mg2+。
故選C。
考點(diǎn)：難溶物的溶度積
點(diǎn)評(píng)：任何難溶的電解質(zhì)在水中總是或多或少地溶解，絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱(chēng)為難溶物。難溶電解質(zhì)在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。
例如，AgCl的離解平衡如下：
溶解達(dá)到平衡時(shí)的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積 ：
K sp(AgCl)="c(Ag+)/c" ·c(Cl-)/c
式中各物質(zhì)濃度均為溶解平衡時(shí)的濃度，固體濃度在 表達(dá)式中不出現(xiàn)。c是標(biāo)準(zhǔn)濃度，一般定義為1mol/L，用于取消K sp的單位。
溶度積的大小反映了物質(zhì)的溶解能力。它會(huì)受溫度的變化以及其他電解質(zhì)的溶解影響而改變，所以通常給出的數(shù)值為某一單一電解質(zhì)在特定溫度下測(cè)定的。