已知下列數(shù)據(jù)
化學鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成（拆開）1mol化學鍵放出（吸收）的能量
436kJ
243kJ
431kJ
則下列熱化學方程式不正確的是
A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1
C
反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所發(fā)出的能量的差值，所以生成2mol氯化氫的反應熱是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以選項C不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應式為
____________________________________。
⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
⑷反應2A  B+C 在某一溫度時達到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是__________熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈____________態(tài)；
③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為________態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C．1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為：
H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
C(金剛石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知如圖所示的可逆反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
請回答下列問題：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時B的轉(zhuǎn)化率為       ；
（3）若反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
（5）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是：E1             （填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（   ）  
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   
C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是
A．已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
B．KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
C．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D．用銅作電極電解硫酸溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學反應方程式：_____________

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