將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為（ ）

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途： （寫(xiě)一條即可）。卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣卞石的化學(xué)式為 ，請(qǐng)將鈉卞石的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物的形式：

（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

COSNa2S溶液H2 羰基硫分子的電子式為 。反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為 。已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中一定不能大量共存的是

A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

B．1mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42－

C．滴人NH4SCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．lmolFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA

D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1mol FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子

B. 常溫常壓下，23g NO2分子總數(shù)小于0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于維生素的下列說(shuō)法不正確的是

A．維生素是生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)

B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類

C．水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏

D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10 mL)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

c(Na2S2O3)/ (mol·L－1)

c(H2SO4)/ (mol·L－1)

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)__________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究______________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。

針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_______________________________的影響。

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開(kāi)始前是否加入________（填字母序號(hào)）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問(wèn)題，請(qǐng)予以解答：

（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是

（2） 已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O

現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過(guò)量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子 （用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化 （用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。

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