與54g水所含原子總數(shù)相同的固態(tài)碘是________mol；同溫同壓下，同質(zhì)量的氯氣和二氧化碳?xì)怏w的體積比為________．

4.5    44：71
分析：計(jì)算出54g水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原子的物質(zhì)的量，根據(jù)原子的物質(zhì)的量相等可計(jì)算出碘的物質(zhì)的量；
根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答：54g水的物質(zhì)的量為n===3mol，
原子的物質(zhì)的量為3×3mol=9mol，
固態(tài)碘與水的原子個(gè)數(shù)相等，則原子的物質(zhì)的量相等，
即n（I）=9mol，
則n（I2）=4.5mol；
設(shè)氯氣和二氧化碳的質(zhì)量分別為1g，則物質(zhì)的量分別為n（Cl2）==，n（CO2）==，
在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
所以V（Cl2）：V（CO2）=n（Cl2）：n（CO2）=：=44：71，
故答案為：4.5mol；44：71．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積之間計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用穿有若干小孔的鋁箔包裹0.100 mol Na并浸入過量的水中，化學(xué)反應(yīng)快速、安全地進(jìn)行。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)， 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，一定是


  1. A.
    等于1.12 L
  2. B.
    等于4.48 L
  3. C.
    小于4.48 L
  4. D.
    大于1.12 L，小于4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式的下列說法正確的是


  1. A.
    氫氣與氧氣反應(yīng)放出483.6kJ 熱量
  2. B.
    氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣時(shí)放出483.6kJ 熱量
  3. C.
    2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
  4. D.
    2mol H2與1mol O2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
  2. B.
    100mL0.2mol?L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA
  3. C.
    1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
  4. D.
    在密閉容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1.7克化合物H2A含有3.01×1022個(gè)H2A分子，則H2A的相對(duì)分子質(zhì)量為


  1. A.
    17
  2. B.
    34
  3. C.
    16
  4. D.
    32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是


  1. A.
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
  2. B.
    K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
  3. C.
    K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
  4. D.
    MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是


  1. A.
    在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目約為NA
  2. B.
    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水所含有的分子數(shù)約為NA
  3. C.
    分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不相等
  4. D.
    32 g臭氧含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al（OH）3形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO3-還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的NO2-．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO3-含量（以N計(jì)）必須小于10mg?L-1．為降低飲用水中NO3-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
a．微堿性條件下用Fe2+還原，還原產(chǎn)物為NH3
b．pH=10.25時(shí)，用鋁粉還原，NO3-的還原產(chǎn)物主要為N2
c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2
（1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是______．（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）
（2）b方案中最好用______調(diào)節(jié)pH．
A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH3?H2O
理由是______．
（3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

3.84g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到混合氣體（NO、NO2）的物質(zhì)的量為0.07mol，銅恰好全部消耗．則反應(yīng)生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    5：9
  2. B.
    5：2
  3. C.
    3：4
  4. D.
    2：1

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