19．設反應A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol-1，要防止反應發(fā)生，溫度必須（　　）
A．高于409 KB．低于136 K
C．高于136 K而低于409 KD．低于409 K

分析 反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S，△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，據(jù)此解答．

解答 解：要使反應不能自發(fā)進行需滿足：△H-T△S＞0，即：（-4 500+11T ） J•mol-1＞0，解得：T＞409K，
故選：A．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)的計算應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烴基）（R1～R4表示氫或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）C的名稱為乙二醇．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學反應方程式是．
b．②的反應試劑是HCl．
c．③的反應類型是氧化反應．
（4）下列說法正確的是acd．
a．C可與水以任意比例混溶                b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應
（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚反應生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中任一種）．
a．分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上有兩個取代基
c.1mol該有機物與溴水反應時能消耗4molBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．I．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥．請根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．
Ⅱ．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設：
①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO；
③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物．
（2）計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣，步驟④是為了趕出所有的二氧化碳，確保被完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化：學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差�。�
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣口處加一點燃的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關原電池的說法正確的是（　　）
A．將反應2Fe3++Fe═3Fe2+設計為原電池，則可用Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)
B．銅片和鋁片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）寫出實驗④中產(chǎn)生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2．寫出由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA
D．16 g甲烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．探究實驗（根據(jù)以下操作填空）：
實驗步驟：Ⅰ在兩支試管中分別加入10mL FeCl2和10mL FeCl3溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．Ⅱ在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴加幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象．Ⅲ在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴稀鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：Ⅰ中盛FeCl3溶液的試管里溶液變紅色；盛FeCl2溶液的試管里溶液無現(xiàn)象；Ⅱ中溶液變紅色；Ⅲ中加入HCl和鐵粉后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴加KSCN溶液后無現(xiàn)象．
實驗結(jié)論：在溶液中Fe3+遇SCN-變紅色，F(xiàn)e2+遇SCN-不變色．在實驗室中，可用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出氫氣0.5g，則混合物中必定含有的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Fe

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